Question

Помогите пожалуйста, химия. Можно пожалуйста с дано и решением. 35 баллов. Какая масса осадка образуется при сливании раствора нитрата кальция с 50г раствора карбоната натрия? .

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Na2CO3) = 50 г

m(CaCO3) = ?

Ca(NO3)+Na2CO3=>2NaNO3+CaCO3(осадок)

n(Na2CO3) = m/M = 50/106 = 0,47 моль

n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0.47 моль

m(CaCO3) = n*M = 0.47 * 100 = 47 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Na2CO3) = 50 г

Найти

m(CaCO3)

                                       Решение

                                     50 г                 Х г

     Ca(NO3)2     +     Na2CO3   =    CaCO3   +   2NaNO3

                             n=1 моль               n=1 моль

                         М = 106 г/моль        М=100 г/моль

                          m=106 г                   m=100 г

50 г   Na2CO3   -   Х г   CaCO3

106 г  Na2CO3   -  100 г  СаСО3

m(CaCO3) = 50 * 100 / 106 =47 г

Answer 3

Давайте рассмотрим эту задачу.

У нас есть два реагента: нитрат кальция (Ca(NO3)2) и карбонат натрия (Na2CO3).

1. Найдем химическое уравнение реакции: Ca(NO3)2 (раствор нитрата кальция) + Na2CO3 (раствор карбоната натрия) → CaCO3 (осадок карбоната кальция) + 2NaNO3 (раствор нитрата натрия)

Согласно уравнению, 1 моль Ca(NO3)2 образует 1 моль CaCO3 (осадок карбоната кальция).

2. Рассчитаем количество молей Ca(NO3)2 в 50 г раствора: Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль (кальций) + 2 * 14.01 г/моль (азот) + 6 * 16.00 г/моль (кислород) = 164.09 г/моль

Количество молей Ca(NO3)2 = масса / молярная масса = 50 г / 164.09 г/моль ≈ 0.305 моль

3. Так как соотношение между Ca(NO3)2 и CaCO3 1:1, то количество молей CaCO3 также будет 0.305 моль.

4. Рассчитаем массу CaCO3 (осадка): Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (кальций) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = количество молей * молярная масса = 0.305 моль * 100.09 г/моль ≈ 30.54 г

Итак, масса осадка (CaCO3), образующегося при реакции, составит примерно 30.54 г.