Question

Какая масса оксида железа (lll) образуется при взаимодействии железа и 22,4 л кислорода (н, у) Контрольная, решите пожалуйста С оформлением​

Answer 1

Дано:

V(O2) =22,4л

Найти:

m(Fe2O3)-?

Решение:

4Fe+3O2=2Fe2O3

n(O2)=V/Vm=22,4л:22,4л/моль=1моль

n(O2)=n(Fe2O3)=1*2/3=0,6моль

m(Fe2O3)=n*M=0,6моль*160г/моль=96г

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между железом и кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Из этого уравнения видно, что каждые 4 молекулы железа (Fe) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2), образуя 2 молекулы оксида железа (III) (Fe2O3).

Теперь у нас есть 22,4 литра кислорода (Н2), и мы должны узнать, сколько молекул кислорода это представляет:

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, 22,4 литра кислорода составляют 1 моль кислорода (O2).

Теперь у нас есть соотношение между молью железа и молью кислорода в реакции:

4 моля Fe реагируют с 3 молями O2.

Теперь мы можем рассчитать количество молей железа, используя пропорцию:

3 моли O2 (из 22,4 литров) / 4 = 0,75 моль Fe

Теперь у нас есть количество молей железа, которое реагирует. Давайте теперь найдем молекулярную массу оксида железа (III) (Fe2O3). Молекулярная масса Fe2O3 равна сумме масс атомов железа и кислорода:

Масса Fe = 55,85 г/моль Масса O = 16,00 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 x масса Fe) + (3 x масса O) = (2 x 55,85 г/моль) + (3 x 16,00 г/моль) = 111,70 г/моль + 48,00 г/моль = 159,70 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу оксида железа (III).

Чтобы найти массу оксида железа (III), образующегося в реакции, умножим количество молей железа на молекулярную массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = 0,75 моль Fe * 159,70 г/моль = 119,775 г

Таким образом, масса оксида железа (III), образующегося при взаимодействии 22,4 литров кислорода (Н2) с железом, составляет приближенно 119,775 грамма.