Question

Даю 100 БАЛЛОВ ПОЖАЛУЙСТА С ДАНО И РЕШЕНИЕМ К раствору, содержащему 5,2 г хлорида бария, добавили 4,9 г серной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали,высушили. Определите массу сухого остатка. Какое вещество остается в растворе?

Answer 1

Ответ: 5,825 г; серная и соляная кислоты

Дано:

m(BaCl2) = 5,2 г

m(H2SO4) = 4,9 г

m(BaSO4)-?

Какое вещество остается в растворе?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток".

M(BaCl2) = 208 г/моль

n(BaCl2) = m/M = 5,2 г/208 г/моль = 0,025 моль

M(H2SO4) = m/M = 4,9 г/98 г/моль = 0,05 моль

М(BaSO4) = 233 г/моль

Составляем УХР:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Из УХР следует, что n(BaCl2):n(H2SO4) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(BaCl2):n(H2SO4) = 0,025:0,05 = 1:2, следовательно, серная кислота взята в избытке, расчеты ведем по хлориду барию:

n(BaSO4) = n(BaCl2)

n(BaSO4) = 0,025 моль

Находим массу сухого остатка:

m(BaSO4) = n*M = 0,025 моль*233 г/моль = 5,825 г

В растворе останется серная и соляная кислоты.

Ответ: 5,825 г; серная и соляная кислоты

Answer 2

Для определения массы сухого остатка вам следует рассмотреть реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Реакция показывает, что один моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль бария сульфата (BaSO4) и два моля хлороводородной кислоты (HCl). Поэтому в данной реакции все ионы бария (Ba2+) из хлорида бария и все ионы сульфата (SO4^2-) из серной кислоты образуют осадок бария сульфата.

Теперь рассмотрим расчет массы сухого остатка:

1. Молярная масса BaCl2: Ba = 137.33 г/моль Cl = 35.45 г/моль (хлорин) Молярная масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль

2. Молярная масса H2SO4: H = 1.01 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 + 32.07 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль

Теперь определим, сколько моль хлорида бария и серной кислоты было использовано в реакции:

• Моль хлорида бария = масса / молярная масса = 5.2 г / 208.23 г/моль ≈ 0.025 моль
• Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 4.9 г / 98.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Согласно стехиометрии реакции, моль хлорида бария и моль серной кислоты реагируют в соотношении 1:1, следовательно, все моли хлорида бария превращаются в барий сульфат.

Теперь найдем мольную массу бария сульфата (BaSO4): Ba = 137.33 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль (два атома кислорода) Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.33 г/моль

Теперь вычислим массу бария сульфата (BaSO4), который образуется в реакции: Масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.025 моль * 233.33 г/моль ≈ 5.83 г

Итак, масса сухого остатка (бария сульфата) составляет около 5.83 г.

Что касается вещества, которое остается в растворе, это хлороводородная кислота (HCl), которая образуется в результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой.