Question

Через 0.1 кг 16%ного раствора CuSO4 пропустили электрический ток . При Этом на электродах выделилось 17 гр вещества . Какое электричество (F) было затрачено в процессе электролизе ? (Электроды инертные)(нужно решение ) А)1. Б)0.2 В)0.4 Г)1.2

Answer 1

Ответ:

Г) 1,2

Объяснение:

На фото решение

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества (моль) CuSO4 в исходном растворе, а затем использовать закон электролиза Фарадея, чтобы найти количество затраченного электричества.

1. Начнем с расчета молекулярной массы CuSO4. Это составное вещество, и его молярная масса можно найти, сложив массы всех атомов в молекуле:

Молярная масса CuSO4 = (масса Cu) + (масса S) + 4 * (масса O) Масса Cu = 63.55 г/моль Масса S = 32.07 г/моль Масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.55 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CuSO4 в 0.1 кг (100 г) 16%ного раствора. Помните, что процентное содержание указывает на граммы растворенного вещества в 100 г раствора:

Масса CuSO4 в растворе = 16% от 100 г = 0.16 * 100 г = 16 г

Чтобы найти количество молей, разделим массу на молярную массу:

Количество молей CuSO4 = Масса / Молярная масса = 16 г / 159.55 г/моль ≈ 0.1004 моль

3. Закон электролиза Фарадея связывает количество затраченного электричества (заряд) с количеством молей вещества, которое образуется или расходуется в электролизе. Формула закона Фарадея:

Q = n * F

где: Q - количество затраченного заряда (электричества) в кулонах (Coulombs) n - количество молей вещества, участвующего в реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Теперь мы знаем количество молей CuSO4 (n ≈ 0.1004 моль), и мы можем найти количество затраченного электричества (Q):

Q = 0.1004 моль * 96485 Кл/моль ≈ 9702 Кл (Кулоны)

Теперь, чтобы перевести Кулоны в Фарады (F), мы можем использовать следующее соотношение:

1 Фарад (F) = 96485 Кл (Кулоны)

Итак, количество затраченного электричества в Фарадах (F) равно:

Q ≈ 9702 Кл / 96485 Кл/Фарад ≈ 0.1 Фарад

Ответ: Б) 0.2 Фарад