Question

50 баллов Какую массу меди можно получить при восстановлении оксидом углерода (II) 506г оксида меди (II), содержащего 5% примесей

Answer 1

Ответ:

506

Объяснение:

потому что не правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что оксид углерода (II) будет служить восстановителем для оксида меди (II), и, следовательно, масса меди, полученной в результате этой реакции, будет зависеть от мольного соотношения между оксидом меди (II) и оксидом углерода (II).

1. Начнем с расчета молекулярных масс обоих соединений:

   • Масса молекулы CuO (оксид меди (II)): 63,5 г/моль (масса меди) + 16 г/моль (масса кислорода) = 79,5 г/моль.
   • Масса молекулы CO (оксид углерода (II)): 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 28 г/моль.

2. Теперь выразим мольные соотношения между CuO и CO:

   • Моль CuO / Моль CO = (Масса CuO / Молярная масса CuO) / (Масса CO / Молярная масса CO) = (506 г / 79,5 г/моль) / (0,05 * 506 г / 28 г/моль) = (6,35 моль) / (7,2 моль) ≈ 0,88.

3. Таким образом, мольное соотношение между CuO и CO составляет примерно 0,88. Это означает, что оксид меди (II) и оксид углерода (II) реагируют в мольном соотношении 0,88 : 1.

4. Теперь мы можем рассчитать массу меди, которую можно получить из 506 г оксида меди (II):

   • Масса меди = Моль CuO * Молярная масса Cu = 0,88 * 79,5 г/моль ≈ 70,2 г.

Таким образом, можно получить приблизительно 70,2 г меди при восстановлении 506 г оксида меди (II), содержащего 5% примесей.