Question

Мктодом електронного балансу розставити коефіцієнти в рівнянні реакцій,вказати окисник та відновник,процеси відновлення та окиснення H2S+HNO стрілка H2SO4+NO2+H2O

Answer 1

............................

Answer 2

Для розставлення коефіцієнтів у рівнянні реакції та визначення окисника і відновника використовуємо метод електронного балансу. Відомо, що окислення - це втрата електронів, а відновлення - це набуття електронів.

Спершу запишемо окремо процес окиснення та процес відновлення в даній реакції:

Процес окиснення: H2S (сульфід водню) перетворюється в H2SO4 (сульфат) та NO (оксид азоту).

Процес відновлення: HNO3 (нітратна кислота) перетворюється в NO2 (діоксид азоту) та H2O (вода).

Тепер розглянемо зміни у кількості електронів у цих процесах:

Процес окиснення: H2S до H2SO4: S у H2S має ступінь окиснення -2. S у H2SO4 має ступінь окиснення +6. Тобто, атом S в H2S втрачає 8 електронів у вигляді окиснення.

NO3 у HNO3 має ступінь окиснення +5. NO у NO має ступінь окиснення +2. Тобто, атом N в HNO3 втрачає 3 електрони у вигляді окиснення.

Процес відновлення: N у HNO3 має ступінь окиснення +5. N у NO2 має ступінь окиснення +4. Тобто, атом N в HNO3 здобуває 1 електрон у вигляді відновлення.

Тепер ми можемо вирівняти кількість втрачених і здобутих електронів. Помножимо процес відновлення на 8 (так, щоб кількість втрачених і здобутих електронів була однаковою):

H2S + 8HNO3 -> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Тепер давайте розставимо коефіцієнти так, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою з обох боків рівняння:

H2S + 8HNO3 -> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Тепер рівняння балансоване, і кількість електронів, втрачених і здобутих, однакова. Окисником у цій реакції є азот (N), який відновлюється з +5 до +4, і відновником є сульфід водню (H2S), який окислюється з -2 до +6.