Question

"Смешали равные массы Al и S, а затем смесь подожгли. Рассчитайте массовую долю сложного вещества в твердой фазе после реакции" напишите пожалуйста решение на листике, хотелось бы разобраться в этой теме​

Answer 1

Ответ:

Массовая доля сульфида алюминия равна 97%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции 2Al + 3S = Al2S3

Эта реакция проводится при нагревании.  В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив  массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся  в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать  и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия  ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между алюминием (Al) и серой (S). По химической реакции мы знаем, что алюминий реагирует с серой и образует соединение Al2S3:

3Al + 2S → Al2S3

Теперь мы можем рассчитать молекулярные массы алюминия (Al) и серы (S) и массовое отношение их в реакции:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса серы (S) = 32.07 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для образования Al2S3 требуется 3 моль алюминия и 2 моля серы. Таким образом, массовое отношение алюминия к сере в реакции равно:

(3 моль Al * 26.98 г/моль) / (2 моль S * 32.07 г/моль) = 2.02

Теперь, когда у нас есть массовое отношение алюминия к сере в реакции, мы можем сказать, что после реакции массовая доля алюминия в твердой фазе Al2S3 составляет приблизительно 2.02 / (2.02 + 1) = 0.67, или 67%. Массовая доля серы будет равна 1 / (2.02 + 1) = 0.33, или 33%.