Question

Zn(NO3)2 треба знайти: W(Zn) W(N) W(O)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты Zn(NO₃)₂  

Молярная масса: M=65+2*14+6*16=189 г/моль

Mr(Zn(NO₃)₂) =189 г/моль  

W(H)=Ar(Zn) *n / Mr(Zn(NO₃)₂)  *100% = 65*1 / 189  *100% =34.39%

W(C) = Ar(N) *n / Mr(Zn(NO₃)₂)  *100% = 14*2 / 189  *100% =14.81%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Zn(NO₃)₂)   *100% = 16*6/ 189  *100% = 50.80%

Answer 2

Для того чтобы найти мольні частки кожного елемента у сполуці Zn(NO3)2 (нітрат цинку), спочатку потрібно визначити молекулярну масу всього сполуку, а потім розподілити її на мольні маси кожного елемента.

1. Знайдемо молекулярну масу Zn(NO3)2:

   • Маса атома цинку (Zn) приблизно 65.38 г/моль.
   • Маса атома азоту (N) приблизно 14.01 г/моль.
   • Маса атома кисню (O) приблизно 16.00 г/моль.

   Маса Zn(NO3)2 = (1 * 65.38) + (2 * 14.01) + (6 * 16.00) = 65.38 + 28.02 + 96.00 = 189.4 г/моль

2. Знайдемо мольні частки кожного елемента:

   • Частка цинку (Zn): W(Zn) = (мольна маса Zn) / (мольна маса Zn(NO3)2) = 65.38 г/моль / 189.4 г/моль ≈ 0.3453

   • Частка азоту (N): W(N) = (мольна маса N * 2) / (мольна маса Zn(NO3)2) = (2 * 14.01 г/моль) / 189.4 г/моль ≈ 0.1861

   • Частка кисню (O): W(O) = (мольна маса O * 6) / (мольна маса Zn(NO3)2) = (6 * 16.00 г/моль) / 189.4 г/моль ≈ 0.5086

Отже, мольні частки елементів у сполуці Zn(NO3)2 приблизно такі:

• W(Zn) ≈ 0.3453
• W(N) ≈ 0.1861
• W(O) ≈ 0.5086