Question

Какой объем займет 1 г азота при температуре 273 С и давлении 26.7 кПа​

Answer 1

Ответ:

PV=mRT/M

T = 273 K

P = 26.7

m = 1 г

V = ?

V = mRT/MP =

1 × 8.31 × 273/ 28 × 26.7 = 3.034 л

Answer 2

~3.034л.кб.
Вот ответ

Answer 3

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в кубических метрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Для начала, переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = 273 + T(°C) T(K) = 273 + 0 = 273 K

Теперь, подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Давление P необходимо перевести в паскали, так как универсальная газовая постоянная R измеряется в Дж/(моль·К). 1 кПа (килопаскаль) равно 1000 Па.

P = 26.7 кПа = 26.7 * 1000 Па = 26700 Па

Теперь мы можем рассчитать объем:

V = (nRT) / P V = (1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 K) / 26700 Па

V ≈ 0.0282 м³

Итак, объем 1 г азота при температуре 273°C (или 273 K) и давлении 26.7 кПа составляет примерно 0.0282 м³.