Question

Рассчитайте массовую долю металла и массу металла содержащуюся в 320г K2SiO3​

Answer 1

Ответ:

50,6 %, 162 г.

Объяснение:

Mr(K₂SiO₃) = 39 · 2 + 28 + 16 · 3 = 154

ω(K) = 39 · 2 · 100 % / 154 = 50,6 %

m(K) = 320 г · 0,506 = 162 г.

Answer 2

Для рассчета массовой доли металла в соединении K2SiO3, давайте определим молекулярную массу этого соединения.

K2SiO3 состоит из двух атомов калия (K), одного атома кремния (Si), и трех атомов кислорода (O).

Молекулярная масса K2SiO3 = 2 * масса атома K + масса атома Si + 3 * масса атома O

Масса атома K ≈ 39.1 г/моль Масса атома Si ≈ 28.1 г/моль Масса атома O ≈ 16.0 г/моль

Молекулярная масса K2SiO3 = 2 * 39.1 + 28.1 + 3 * 16.0 ≈ 78.2 + 28.1 + 48.0 ≈ 154.3 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю металла (K) в K2SiO3:

Массовая доля металла = (2 * масса атома K) / (молекулярная масса K2SiO3) = (2 * 39.1) / 154.3 = 78.2 / 154.3 ≈ 0.506

Таким образом, массовая доля металла в K2SiO3 составляет примерно 50.6%.

Теперь мы можем рассчитать массу металла (K), содержащуюся в 320 г K2SiO3:

Масса металла = Массовая доля металла * Масса K2SiO3 = 0.506 * 320 ≈ 161.92 г

Итак, масса металла (K), содержащаяся в 320 г K2SiO3, примерно равна 161.92 г.