Question

Помогите пожалуйста!1. К 30 г.5 % раствора соли добавили ещё 7 г. соли. Рассчитайте массовую долю в новом растворе. 2. К 70 г. 2% раствора соли добавили ещё 20 г. воды. Рассчитайте массовую долю в новом растворе. 3. К 30 г. 15% раствора соли добавили ещё 70 г. 15% такого же раствора. Рассчитайте массовую долю в новом растворе. 4. Рассчитайте массу соли, образованной в реакции 180 г. К ОН с Н2 SO4. 5. Рассчитайте массу осадка, полученного в реакции ) 9,8 г. Н2 SO4 с Вa Cl2. И последнее 6. Определите объём газа, полученного взаимодействием 13 г. Zn с Н2 SO4, если его выход составляет 90 %. Заранее благодарю.

Answer 1

Смотри фотку -------------

Answer 2

Давайте разберем по порядку каждый вопрос:

1. К 30 г 5% раствора соли добавили ещё 7 г соли. Рассчитайте массовую долю в новом растворе.

Исходный раствор содержит 5% соли в массе. Сначала найдем, сколько граммов соли содержится в исходном растворе:

\[ \text{Масса соли в исходном растворе} = 30 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 1.5 \, \text{г} \]

Теперь добавим 7 г соли:

\[ \text{Масса соли в новом растворе} = 1.5 \, \text{г} + 7 \, \text{г} = 8.5 \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем массовую долю в новом растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса соли в новом растворе}}{\text{Масса нового раствора}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = \frac{8.5 \, \text{г}}{(30 \, \text{г} + 7 \, \text{г})} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx \frac{8.5}{37} \times 100\% \approx 22.97\% \]

2. К 70 г 2% раствора соли добавили ещё 20 г воды. Рассчитайте массовую долю в новом растворе.

Аналогично предыдущему вопросу, найдем массу соли в исходном растворе:

\[ \text{Масса соли в исходном растворе} = 70 \, \text{г} \times \frac{2}{100} = 1.4 \, \text{г} \]

Добавим 20 г воды:

\[ \text{Масса в новом растворе} = 70 \, \text{г} + 20 \, \text{г} = 90 \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем массовую долю в новом растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{1.4 \, \text{г}}{90 \, \text{г}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} \approx \frac{1.4}{90} \times 100\% \approx 1.56\% \]

3. К 30 г 15% раствора соли добавили ещё 70 г 15% такого же раствора. Рассчитайте массовую долю в новом растворе.

Найдем массу соли в каждом из исходных растворов:

\[ \text{Масса соли в первом растворе} = 30 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 4.5 \, \text{г} \] \[ \text{Масса соли во втором растворе} = 70 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 10.5 \, \text{г} \]

Теперь сложим массы соли из обоих растворов и найдем массу нового раствора:

\[ \text{Масса соли в новом растворе} = 4.5 \, \text{г} + 10.5 \, \text{г} = 15 \, \text{г} \] \[ \text{Масса нового раствора} = 30 \, \text{г} + 70 \, \text{г} = 100 \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем массовую долю в новом растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{15 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = 15\% \]

4. Рассчитайте массу соли, образованной в реакции 180 г КОН с H2SO4.

Рассмотрим баланс химического уравнения реакции:

\[ \text{2 KOH + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы KOH реагирует одна молекула H2SO4. Следовательно, молярные массы KOH и H2SO4 связаны соотношением 2:1. Таким образом, масса соли (K2SO4), образованной в реакции, равна массе KOH.

\[ \text{Масса соли} = 180 \, \text{г} \]

5. Рассчитайте массу осадка, полученного в реакции 9.8 г H2SO4 с BaCl2.

Рассмотрим баланс химического уравнения реакции:

\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2 \text{HCl} \]

Из уравнения видно, что на каждый моль BaSO4 образуется один моль BaCl2. Таким образом, масса осадка (BaSO4), образованного в реакции, равна массе Ba