Question

Срочно помогите пожалуйста!!! 40 гр железа содержит 10%примесей Сожгли в хлор Получили 54 килоджоулей тепла Составить ТХУ!! Дайю 30 балов побыстрее очень срочно с решением

Answer 1

Ответ:

Запишем реакцию

H2+Cl2➡️2HCl

Найдём количества вещества хлора по формуле :

n=V/Vm

n(Cl2)=2,8л/22,4 л/моль=0,125 моль

Найдём количество хлорводорода по соотношению n(Cl2)=n(HCl)=1=2➡️n(HCl)=0,25 моль

Найдём массу хлорводорода по формуле: m=n*M

m(HCl)=0,25 моль*36,5г/моль=9,125 г

Ответ:масса хлорводорода равна 9,125 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество железа в чистом состоянии (без примесей) и использовать полученное значение для расчета теплоты реакции. Для начала найдем массу чистого железа в исходном образце.

1. Известно, что 40 грамм железа содержит 10% примесей. Таким образом, масса чистого железа в образце:

Масса чистого железа = 40 г * (100% - 10%) = 40 г * 0.9 = 36 г

Теперь, когда у нас есть масса чистого железа, мы можем перейти к расчету теплоты реакции.

2. В данной задаче говорится, что железо сожгли в хлоре. Реакция между железом и хлором может быть представлена следующим образом:

Fe + Cl2 → FeCl2

Реакция идет с выделением тепла. Для расчета теплоты реакции (ТХУ) мы можем использовать уравнение:

ТХУ = масса реагента (железо) * теплота образования продукта

3. Нам нужно узнать теплоту образования FeCl2. Допустим, она равна ΔH. Тогда:

ТХУ = масса железа * ΔH

Теперь мы можем подставить известные значения:

ТХУ = 36 г * ΔH

4. Мы также знаем, что получено 54 килоджоуля тепла (энергии). Таким образом:

ТХУ = 54 кДж

Теперь мы можем найти ΔH:

36 г * ΔH = 54 кДж

ΔH = (54 кДж) / (36 г) = 1.5 кДж/г

Теплота образования FeCl2 равна 1.5 кДж/г.

Это и есть ответ на вашу задачу. Теплота реакции образования FeCl2 составляет 1.5 кДж на грамм чистого железа.