Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТ!!! для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду (H2О). У наслідок реакції виділився водень (Н2) кількість речовини 0,2 моль і утворився гідроксид (ОН) одновалетного елементу. Визначте молярну массу металу

Answer 1

Представим что металл взятый для реакции это X

тогда будет:

2X + 2H2O = 2XOH + H2

n(H2) = 0,2 моль, тогда n(X) = 2n(H2) = 2 × 0,2 = 0,4 моль (нашли исходя из уравнения)

Зная количество в-ва можем найти молярную массу в-ва,

Если: n = m ÷ M, то M = m ÷ n;

M = 9,2 ÷ 0,4 = 23 г/моль

Ищем в таблице элемент с атомной массой 23, это Натрий - Na.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Answer 2

Для визначення молярної маси металу, вам спочатку потрібно визначити його вид. З інформації, яку ви подали, ми можемо скористатися законом збереження маси, щоб визначити масу металу.

1. Ви знаєте, що кількість речовини водню (H2), яка виділилася під час реакції, становить 0,2 моль.

2. Маса одного молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 грамам (молекулярна маса H2).

Тепер ми можемо визначити масу водню, який виділився в реакції:

Маса водню = Кількість речовини x Молекулярна маса = 0,2 моль x 2 г/моль = 0,4 г

Тепер ми знаємо, що маса виділеного водню становить 0,4 г. Згідно з законом збереження маси, маса металу, який був взятий для реакції, повинна бути такою ж:

Маса металу = Маса виділеного водню = 0,4 г

Отже, маса металу дорівнює 0,4 г. Тепер ми можемо визначити його молярну масу, використовуючи дану масу і кількість речовини (0,2 моль):

Молярна маса металу = Маса металу / Кількість речовини = 0,4 г / 0,2 моль = 2 г/моль

Отже, молярна маса цього металу становить 2 г/моль.