Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!! НУЖНО ОТВЕТИТЬ СЕГОДНЯ!!! для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду (H2О). У наслідок реакції виділився водень (Н2) кількість речовини 0,2 моль і утворився гідроксид (ОН) одновалетного елементу. Визначте молярну массу металу

Answer 1

Объяснение:

это натрий

2Na+2H2O= 2NaOH+H2

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу визначимо масу водню (H2), який виділився під час реакції. З відомої кількості речовини та відомої маси можна визначити масу водню за допомогою його молекулярної маси.

1 моль H2 має масу приблизно 2 г (молекулярна маса водню), тому 0,2 молів H2 мають масу:

0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г

Тепер ми знаємо, що маса виділеного водню дорівнює 0,4 г.

Маса металу перед реакцією була 9,2 г. Після реакції цей метал став гідроксидом одновалентного елементу (молекулярна маса ОН, тобто водню і кисню, дорівнює приблизно 17 г/моль, з урахуванням округлення). Так як гідроксид має одновалентний елемент (H), маса металу дорівнює різниці між початковою масою і масою виділеного водню:

Маса металу = Початкова маса - Маса виділеного водню Маса металу = 9,2 г - 0,4 г = 8,8 г

Тепер ми знаємо масу металу (8,8 г) та кількість речовини металу (0,2 моль). Для визначення молярної маси металу можна використовувати формулу:

Молярна маса = Маса / Кількість речовини

Молярна маса металу = 8,8 г / 0,2 моль = 44 г/моль

Отже, молярна маса цього металу становить 44 г/моль.