Question

Запишите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить преврвщения S→HgS→SO2→Na2SO3→SO3→SO3→H2SO4. Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.

Answer 1

S→HgS→SO2→NaSO4→SO2→SO3→H2SO4.
1. S+Hg->HgS;
2. HgS+O2->SO2↑+Hg;
3. SO2+2Na2OH->Na2SO3+H2O;
4. Na2SO3+2HCL->2NaCL+H2O+SO2↑;
5. 2SO2+O2->2SO3;
6. SO3+H2O->H2SO4.

Answer 2

Уравнения реакций для превращения S в H2SO4:

1. Превращение S в HgS: - Уравнение реакции: S + Hg → HgS.

2. Превращение HgS в SO2: - Уравнение реакции: HgS + O2 → Hg + SO2.

3. Превращение SO2 в Na2SO3: - Уравнение реакции: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

4. Превращение Na2SO3 в SO3: - Уравнение реакции: 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4.

5. Превращение SO3 в H2SO4: - Уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4.

Окислительно-восстановительные реакции и определение окислителей и восстановителей:

1. Окислительно-восстановительная реакция при превращении HgS в SO2: - Уравнение реакции: HgS + O2 → Hg + SO2. - В данной реакции HgS окисляется до элементарного ртути (Hg), а O2 восстанавливается до SO2. Таким образом, HgS является восстановителем, а O2 - окислителем.

2. Окислительно-восстановительная реакция при превращении SO2 в Na2SO3: - Уравнение реакции: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. - В данной реакции SO2 окисляется до Na2SO3, а NaOH восстанавливается до H2O. Таким образом, SO2 является окислителем, а NaOH - восстановителем.

3. Окислительно-восстановительная реакция при превращении Na2SO3 в SO3: - Уравнение реакции: 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4. - В данной реакции Na2SO3 окисляется до Na2SO4, а O2 восстанавливается до SO3. Таким образом, Na2SO3 является окислителем, а O2 - восстановителем.

4. Окислительно-восстановительная реакция при превращении SO3 в H2SO4: - Уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4. - В данной реакции SO3 окисляется до H2SO4, а H2O восстанавливается. Таким образом, SO3 является окислителем, а H2O - восстановителем.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация взята из различных источников, и некоторые уравнения реакций могут быть упрощены для удобства объяснения.