Question

Определите молекулярную форулу углеводорода, содержащего 83,33% углерода. Относительная плотность паров данного углеводорода по водороду равна 36

Answer 1

Ответ:

С5Н12 - пентан

Объяснение:

Дано:  

w(C) =83, 33

d (H2) = 36

Найти:  

CxHy - ?

Решение:

молярная масса (CxHy) = 36 * 2 = 72

молярная масса (C) = 72 * 0,8333 = 60

n (C) = 60\12 = 5

n (H) = (72 - 60)\1 = 12

Ответ: С5Н12 - пентан

Answer 2

Для определения молекулярной формулы углеводорода, нам следует использовать информацию о содержании углерода и относительной плотности паров.

1. Рассчитаем отношение массы углерода (C) к молекулярной массе углеводорода (M).

   Массовая доля углерода в углеводороде: 83,33% = 0,8333.

   Массовая доля водорода (H) в углеводороде: 100% - 83,33% = 16,67% = 0,1667.

   Следовательно, отношение массы углерода к молекулярной массе углеводорода равно: $\frac{0,8333}{12} : \frac{0,1667}{1}$.

   Упрощаем выражение: $0,06942 : 0,1667 \approx 0,416$.

2. Рассчитаем молекулярную массу углеводорода (M).

   Относительная молекулярная масса углеводорода (M) равна 36.

   Подставим значение отношения массы углерода к молекулярной массе углеводорода в формулу: $0,416 \times M = 36$.

   Решим уравнение относительно M: $M = \frac{36}{0,416}$.

   $M \approx 86,54$.

3. Найдем молекулярную формулу.

   Молекулярная масса углеводорода составляет примерно 86,54 г/моль. Учитывая, что углеводород содержит только атомы углерода и водорода, найдем возможные комбинации атомов, которые могут дать молекулярную массу около 86,54 г/моль.

   Ближайшим целым числом к молекулярной массе 86,54 является 86. Это означает, что молекула углеводорода состоит из 86 атомов углерода и водорода.

   Молекула углеводорода: $C_{86}H_{?}$.

   Теперь мы можем рассчитать количество атомов водорода:

   $86 \times 0,416 = 35,776$

   Округлим это значение до ближайшего целого числа, получаем, что молекула углеводорода имеет 36 атомов водорода.

   Таким образом, молекулярная формула углеводорода, удовлетворяющая данным условиям, - $C_{86}H_{36}$.