Question

Определите массу израсходованной соли , ацетата натрия достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л н.у) газа​

Answer 1

Ответ:

по моему 30,1 л вот так может

Answer 2

Для определения массы израсходованной соли (в данном случае ацетата натрия), когда был получен 22,4 литра газа при н.у. (нормальных условиях, температуре 0°C и давлении 1 атмосферы), нам нужно учесть химическую реакцию и использовать закон допустимых пропорций.

Рассмотрим реакцию между ацетатом натрия (CH₃COONa) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH₃COONa + NaOH -> CH₃COOH + Na₂O

Из этой реакции видно, что молярное соотношение между ацетатом натрия и гидроксидом натрия равно 1:1. Это значит, что на каждый моль ацетата натрия уходит такое же количество молей гидроксида натрия.

Известно, что при н.у. 1 моль любого газа занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, если было получено 22,4 литра газа, это означает, что в реакции был использован 1 моль ацетата натрия (CH₃COONa).

Теперь вы можете найти массу израсходованной соли, зная молярную массу ацетата натрия (CH₃COONa), которая равна сумме масс атомов в молекуле:

M(CH₃COONa) = M(C) + 3M(H) + M(C) + M(O) + M(Na) M(CH₃COONa) = 12.01 g/mol + 31.01 g/mol + 12.01 g/mol + 16.00 g/mol + 22.99 g/mol ≈ 82.02 g/mol

Теперь, зная, что у нас был 1 моль ацетата натрия, мы можем найти массу израсходованной соли:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 1 моль × 82.02 г/моль ≈ 82.02 г

Итак, масса израсходованной соли (ацетата натрия) составляет примерно 82.02 г.