Question

1) В составе 0.75 молей алкана имеется 18.06*10^23 атомов углерода. Определить название алкана. 2) Напишите реакцию натрия с 1-йод-2-метилпропаном.3) Найдите объем (л.н.у.) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.4) Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л.н.у.) газа.

Answer 1

Решения задач в файле

Answer 2

1. Для определения названия алкана из количества молей и атомов углерода в нем, мы должны знать общую формулу алканов. Алканы имеют общую формулу CnH2n+2, где "n" представляет количество углеродных атомов в молекуле.

Давайте воспользуемся этой информацией для определения "n": n = количество углеродных атомов / 2

n = 18.06 * 10^23 атомов / 2 n = 9.03 * 10^23

Теперь мы знаем, что в алкане содержится 9.03 * 10^23 углеродных атомов. Найдем молекулярную массу алкана, чтобы определить его название.

Молекулярная масса алкана = 0.75 моль * молекулярная масса углерода Молекулярная масса углерода ≈ 12 г/моль

Молекулярная масса алкана ≈ 0.75 моль * 12 г/моль Молекулярная масса алкана ≈ 9 г/моль

Теперь найдем название алкана с 9 углеродными атомами:

Название алкана: Нонан (C9H20).

2. Реакция натрия с 1-йод-2-метилпропаном:

2 CH3CH(I)CH3 + 2 Na → 2 CH3CH(Na)CH3 + H2

3. Гидролиз карбида алюминия приводит к образованию метана (CH4) и алюминия гидроксида (Al(OH)3).

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Масса карбида алюминия, заданная в задаче, составляет 108 г. Теперь найдем молекулярную массу Al4C3 и вычислим количество молей этого соединения:

Молекулярная масса Al4C3 = (масса алюминия * 4) + (масса углерода * 3) Молекулярная масса Al4C3 = (27 г/моль * 4) + (12 г/моль * 3) Молекулярная масса Al4C3 = 108 г/моль + 36 г/моль Молекулярная масса Al4C3 = 144 г/моль

Количество молей Al4C3 = масса / молекулярная масса Количество молей Al4C3 = 108 г / 144 г/моль Количество молей Al4C3 ≈ 0.75 моль

Поскольку коэффициент гидролиза Al4C3 к CH4 равен 3:1, значит, образуется такое же количество молей метана.

Теперь, чтобы найти объем газа при н.у. (нормальных условиях), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm ≈ 22.4 л/моль).

V = 0.75 моль * 22.4 л/моль V ≈ 16.8 л

4. Для нахождения массы израсходованной соли, ацетата натрия, сначала определим уравнение реакции:

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Из уравнения видно, что один моль ацетата натрия (CH3COONa) реагирует с одним молью гидроксида натрия (NaOH). Образуется один моль метана (CH4).

Теперь найдем количество молей ацетата натрия:

Количество молей = объем газа / молярный объем при н.у. Количество молей = 22.4 л / 22.4 л/моль Количество молей = 1 моль

Так как коэффициент реакции ацетата натрия к метану равен 1:1, то 1 моль ацетата натрия превращается в 1 моль метана.

Теперь найдем массу ацетата натрия:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 1 моль * (масса Na + масса C + масса H + масса O)

Масса Na ≈ 23 г/моль Масса C ≈ 12 г/моль Масса H ≈ 1 г/моль Масса O ≈ 16 г/моль

Масса = 1 моль * (23 г/моль + 12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль) Масса ≈ 52 г

Таким образом, масса израсходованной соли, ацетата натрия, составляет приблизительно 52 г.