Question

сколько тепла будет выделено при сжигании 3,6 г магния, если термохимическое уравнение горения магния 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж

Answer 1

Ответ:

Подробное решение на фото

Объяснение:

Отметье пожалуйста как лучший ответ

Answer 2

Для расчета количества выделяющегося тепла при сжигании 3,6 г магния с использованием данного термохимического уравнения, сначала нужно определить количество молей магния, а затем умножить это количество на количество выделяющейся энергии из уравнения.

1. Рассчитаем количество молей магния. Для этого нам нужно знать молекулярную массу магния (Mg), которая равна приблизительно 24,31 г/моль.

   Масса магния: 3,6 г Мольная масса магния: 24,31 г/моль

   Количество молей магния: моль = масса / мольная масса моль = 3,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,148 моль

2. Теперь у нас есть количество молей магния. Согласно уравнению реакции горения магния, на каждый моль магния выделяется 1200 кДж тепла.

3. Рассчитаем количество тепла для 0,148 моль магния:

   Количество тепла = количество молей × количество тепла на одну моль Количество тепла = 0,148 моль × 1200 кДж/моль ≈ 177,6 кДж

Таким образом, при сжигании 3,6 г магния будет выделено приблизительно 177,6 кДж тепла.