Question

В 904 г воды растворили 96 г оксида серы (VI). Рассчитайте массовую долю образовавшегося в растворе вещества

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

w(SO3)=m(SO3/(m(SO3)+m(H2O))

w(SO3)=96/(96+904)=0.096 или  9,6%

Answer 2

Для расчета массовой доли образовавшегося вещества в растворе сначала определим количество вещества, которое было растворено в воде. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Молекулярная масса SO3 (оксида серы VI) равна 80 г/моль, а молекулярная масса H2SO4 (серной кислоты) равна 98 г/моль. Это означает, что 80 г SO3 соответствуют 98 г H2SO4.

Теперь мы знаем, что в 96 г оксида серы VI содержится (96 г / 80 г/моль) = 1.2 моль SO3.

Так как моль соединения H2SO4 в данной реакции соответствует молю SO3, то образуется также 1.2 моль H2SO4.

Теперь определим молекулярную массу H2SO4:

Масса H2SO4 = 2(масса H) + масса S + 4(масса O) = 2(2 г) + 32 г + 4(16 г) = 98 г/моль

Таким образом, общая масса H2SO4 в растворе составляет 1.2 моль × 98 г/моль = 117.6 г.

Чтобы рассчитать массовую долю H2SO4 в растворе, мы разделим массу H2SO4 на общую массу раствора (H2SO4 + вода) и умножим на 100%:

Массовая доля H2SO4 = (117.6 г / (117.6 г + 904 г)) × 100% ≈ 11.5%

Итак, массовая доля образовавшейся серной кислоты H2SO4 в растворе составляет примерно 11.5%.