Question

сколько кремниевой кислоты получится при действии на силикат натрия соляной кислоты обьемом 250мл плотностью 1,1г/мл с массовой долей hcl 20%

Answer 1

58.8г кременевой кислоты

Объяснение:

m(HCl)= V•p•w= 250 • 1.1 • 0.2= 55г

2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓ + 2NaCl

55г. хг

73г/моль. 78г/моль

х,= 58.8г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество кремниевой кислоты (SiO2), которое можно получить при действии на силикат натрия (Na2SiO3) соляной кислоты (HCl), нам нужно знать соотношение между реагентами и уравнение реакции. Реакция между силикатом натрия и соляной кислотой может быть представлена следующим уравнением:

Na2SiO3 + 2HCl -> SiO2 + 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кремниевой кислоты (SiO2) требуется 1 моль силиката натрия (Na2SiO3) и 2 моли соляной кислоты (HCl).

1. Сначала определим количество молей соляной кислоты (HCl), содержащееся в 250 мл раствора с плотностью 1,1 г/мл и массовой долей HCl 20%.

Масса раствора: Масса = плотность x объем = 1,1 г/мл x 250 мл = 275 г

Масса HCl в растворе: Масса HCl = масса раствора x массовая доля HCl = 275 г x 0,20 = 55 г

Теперь найдем количество молей HCl, используя молярную массу HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса H) + 35,5 г/моль (масса Cl) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 55 г / 36,5 г/моль ≈ 1,51 моль HCl

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 молекулы SiO2 требуется 2 моли HCl.

Количество молей SiO2, которое можно получить, равно половине количества молей HCl: Количество молей SiO2 = 1,51 моль HCl / 2 = 0,755 моль SiO2

3. Теперь вычислим массу кремниевой кислоты (SiO2), используя ее молярную массу. Молярная масса SiO2 составляет примерно 60 г/моль.

Масса SiO2 = Количество молей SiO2 x Молярная масса SiO2 = 0,755 моль x 60 г/моль ≈ 45,3 г

Таким образом, при действии на силикат натрия соляной кислотой объемом 250 мл (плотностью 1,1 г/мл) с массовой долей HCl 20%, получится примерно 45,3 г кремниевой кислоты (SiO2).