Question

Установите формулу одного из водородных соединений азота если массовая доля азота и водорода в нём соответственно равны 82,25% и 17,65%, а относительная плотность по неону равна 0,85.Какими кислотно-основными свойствами обладает это вещество?Подтвердите уравнением реакции.​

Answer 1

Ответ:

D(Ne)=0,85

M=D*M(Ne)=0,85*20=17

M(N)=14 M(H)=1

17/14=1,2 - в веществе х один атом азота:

NH3

NH3+H2O=NH4OH

NH3+HCl=NH4Cl

Answer 2

Для определения формулы водородного соединения азота с массовой долей азота и водорода, равными 82,25% и 17,65% соответственно, а также относительной плотностью по неону, равной 0,85, нам нужно использовать закон постоянных пропорций и массовую долю каждого элемента в водородном соединении. Давайте предположим, что у нас есть 100 г этого вещества.

Масса азота (N) в веществе = 82,25% от 100 г = 82,25 г Масса водорода (H) в веществе = 17,65% от 100 г = 17,65 г

Теперь, мы знаем, что масса азота и масса водорода в водородном соединении пропорциональны и могут быть выражены через мольные массы соответствующих элементов.

Мольная масса азота (N) = 14 г/моль Мольная масса водорода (H) = 1 г/моль

Давайте определим количество молей азота (n_N) и водорода (n_H):

n_N = Масса азота / Мольная масса азота = 82,25 г / 14 г/моль ≈ 5,875 моль n_H = Масса водорода / Мольная масса водорода = 17,65 г / 1 г/моль ≈ 17,65 моль

Теперь давайте определим пропорцию азота и водорода в водородном соединении. Мы видим, что мольное соотношение N к H составляет примерно 1:3 (приблизительно 5,875 моль азота к 17,65 моль водорода).

Это соответствует формуле аммиака (NH3). Формула аммиака указывает на то, что вещество обладает основными свойствами, так как оно способно принимать протоны (H+) от кислот и образовывать ионы гидроксида (OH-) в водном растворе. Определим это уравнение реакции:

NH3 + HCl → NH4Cl

В данной реакции аммиак (NH3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя аммоний хлорид (NH4Cl). Это типичная реакция основания (NH3) с кислотой (HCl), образующая соль (NH4Cl) и воду (H2O).