Question

Сколько граммов углекислого газа образуется при сжигании 5,6 л С2Н4?

Answer 1

Ответ:

11.5 грамма

Объяснение:

На фото

Не судите строго

Answer 2

Ответ:

16.8 грамма

Объяснение:

да

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции сгорания этилена (C₂H₄) и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение сгорания этилена:

$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы этилена требуется 3 молекулы $O_2$, и образуется 2 молекулы $CO_2$. Таким образом, соотношение между объемами газов будет таким же, как и между коэффициентами перед $C_2H_4$ и $O_2$.

$1 \text{ молекула } C_2H_4 \leftrightarrow 3 \text{ молекулы } O_2$

Теперь у нас есть 5,6 л $C_2H_4$, и мы можем использовать это соотношение для нахождения объема $CO_2$, который образуется:

$5,6 \, \text{л } C_2H_4 \times \frac{3}{1} \, \text{л } O_2 \times \frac{2}{1} \, \text{л } CO_2 = 16,8 \, \text{л } CO_2$

Таким образом, при сжигании 5,6 л этилена образуется 16,8 л $CO_2$.