Question

Химия 10 класс ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Какова масса углеводорода, который образуется при взаимодействии 30,96 г хлорэтана с калием (выход реакции считать равным 100%)? Запишите ответ в граммах с точностью до сотых, без указания единицы измерения, например, 1,23

Answer 1

2CH3CH2Cl + 2K = C4H10 + 2KCl

M(C2H5Cl) = 64,5 г/моль

n(C2H5Cl) = 30,96 ÷ 64,5 = 0,48 моль

n(C4H10) = ½n(C2H5Cl) = 0,48 ÷ 2 = 0,24 моль

m(C4H10) = 13,92 г

.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать, какой углеводород образуется при реакции хлорэтана с калием. Хлорэтан (C2H5Cl) содержит 2 атома углерода (C) и 5 атомов водорода (H), и он будет реагировать с калием (K), образуя этил (C2H5) и хлорид калия (KCl).

Реакция будет выглядеть так: C2H5Cl + 2K → C2H5 + 2KCl

Теперь давайте определим молярную массу хлорэтана (C2H5Cl):

• Масса углерода (C) = 12,01 г/моль
• Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Молярная масса хлорэтана (C2H5Cl): M(C2H5Cl) = (2 * M(C)) + (5 * M(H)) + M(Cl) = (2 * 12,01 г/моль) + (5 * 1,01 г/моль) + 35,45 г/моль ≈ 62,07 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей хлорэтана (C2H5Cl) содержится в 30,96 г хлорэтана: моль = масса / молярная масса моль (C2H5Cl) = 30,96 г / 62,07 г/моль ≈ 0,499 моль

Так как 2 моли хлорэтана (C2H5Cl) образуют 2 моли этана (C2H5) в реакции, то количество молей этана (C2H5) также равно 0,499 моль.

Теперь давайте найдем массу этана (C2H5), образующегося в реакции: масса = моль * молярная масса масса (C2H5) = 0,499 моль * (2 * M(C) + 5 * M(H)) = 0,499 моль * (2 * 12,01 г/моль + 5 * 1,01 г/моль) ≈ 12,01 г/моль * 0,499 моль ≈ 5,99 г

Ответ: Масса углеводорода (этана), который образуется при взаимодействии 30,96 г хлорэтана с калием, составляет приблизительно 5,99 г.