Question

ХИМИЯ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Какова масса углеводорода, который образуется при взаимодействии 30,96 г хлорэтана с калием (выход реакции считать равным 100%)? Запишите ответ в граммах с точностью до сотых, без указания единицы измерения, например, 1,23

Answer 1

2CH3CH2Cl + 2K = C4H10 + 2KCl

M(C2H5Cl) = 64,5 г/моль

n(C2H5Cl) = 30,96 ÷ 64,5 = 0,48 моль

n(C4H10) = ½n(C2H5Cl) = 0,48 ÷ 2 = 0,24 моль

m(C4H10) = 13,92 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции между хлорэтаном и калием.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C2H5Cl + 2K -> C2H5K + KCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу хлорэтана (C2H5Cl) приходятся две молекулы калия (2K), т.е. коэффициент пропорциональности между массами хлорэтана и калия равен 1:2.

Таким образом, чтобы найти массу углеводорода, образующегося при взаимодействии 30,96 г хлорэтана, нужно разделить массу хлорэтана на 2 и умножить на молярную массу углеводорода.

M(C2H5Cl) = 64,5 г/моль M(C2H6) = 30,1 г/моль

Масса углеводорода будет вычислена по следующей формуле:

Масса углеводорода = (Масса хлорэтана / 2) * (M(C2H6) / M(C2H5Cl))

Масса углеводорода = (30,96 г / 2) * (30,1 г/моль / 64,5 г/моль)

Масса углеводорода = 15,48 г * 0,4667 ≈ 7,21 г

Таким образом, масса углеводорода, который образуется при взаимодействии 30,96 г хлорэтана с калием, равна примерно 7,21 г.