Question

Составте электронный баланс для реакции Fe₂O₃+C⇒Fe+CO и укажите число электронов,которые берут участие в процессах окисления и восстановления с учитыванием стехиометрических коэффициентов

Answer 1

Железо было с зарядом +3 (каждый атом по +3), а стало 0, следовательно, отдал каждый атом по три электрона, то есть он восстановитель(окислитель принимает электроны, воостановитель отдаёт). Так как каждый атом по 3, то всего всё соединение отдаст 6 электронов.

Углерод был с зарядом 0, а получил заряд +2, то есть принял углерод 2 электрона, он окислитель.

Коэффициенты будут такие: 2 перед оксидом(слева) и 6 перед углеродом = 2 перед железом и 6 перед оксидом углерода.

В процессе окисления примет участие 2 электрона, в процессе восстановления - 6.

Answer 2

Fe2O3+3C=====2Fe+3CO

2Fe+3   +3e====2Fe   ---  ----   ----------окислитель

С-2e========C+2---------------------ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Answer 3

Electron Balance for the Reaction Fe₂O₃ + C ⇒ Fe + CO

To determine the electron balance for the reaction Fe₂O₃ + C ⇒ Fe + CO, we need to consider the oxidation states of the elements involved.

The oxidation state of Fe in Fe₂O₃ is +3, while the oxidation state of C in C is -4. In the product Fe, the oxidation state of Fe is 0, and in CO, the oxidation state of C is +2.

To balance the reaction, we need to ensure that the total number of electrons gained in the reduction half-reaction is equal to the total number of electrons lost in the oxidation half-reaction.

The balanced equation for the reaction is as follows:

Fe₂O₃ + 3C ⇒ 2Fe + 3CO

Now, let's determine the number of electrons involved in the oxidation and reduction processes.

In the oxidation half-reaction, Fe₂O₃ loses electrons to form Fe. The oxidation state of Fe decreases from +3 to 0. Therefore, each Fe atom gains 3 electrons.

In the reduction half-reaction, C gains electrons to form CO. The oxidation state of C increases from -4 to +2. Therefore, each C atom gains 6 electrons.

Since there are 3 C atoms in the reaction, a total of 3 * 6 = 18 electrons are gained in the reduction half-reaction.

Since there are 2 Fe atoms in the reaction, a total of 2 * 3 = 6 electrons are lost in the oxidation half-reaction.

Therefore, the total number of electrons involved in the oxidation and reduction processes is 18 + 6 = 24.

In summary, 24 electrons are involved in the oxidation and reduction processes in the reaction Fe₂O₃ + C ⇒ Fe + CO.

Please note that the search results provided by You.com did not contain specific information about the electron balance for this reaction. The explanation provided above is based on the knowledge of oxidation states and the principles of balancing redox reactions.