Question

Пользуясь значениями констант диссоциации 5*10^-3определите [Н+ ], [ОН- ] и степень диссоциации слабого электролита agoh в растворе с концентрацией 0,02 моль/л. ОЧЕНЬ СРОЧНОООО И ПОДРОБНОО КАК РЕШАТЬ

Answer 1

Ответ:

Решение на изображениях во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится информация о константах диссоциации воды и слабого электролита AgOH. Вода (H2O) диссоциирует следующим образом:

H2O ⇌ H+ + OH-

Константа диссоциации воды (Kw) для стандартных условий равна приблизительно 1.0 x 10^-14. Это значение представляет произведение концентраций ионов водорода (H+) и гидроксида (OH-) в воде.

Константа диссоциации слабого электролита AgOH (Ksp) определяется следующим равенством:

AgOH ⇌ Ag+ + OH-

Для этой реакции Ksp равна концентрации Ag+ умноженной на концентрацию OH-. По сути, Ksp определяет, насколько хорошо AgOH растворяется в воде.

Известно, что [AgOH] = 0,02 моль/л (концентрация AgOH в растворе).

Для решения задачи вам потребуется вычислить концентрации [H+] и [OH-] в растворе.

1. Используя константу диссоциации воды (Kw), найдем концентрацию [H+]:

   Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

   Так как вода нейтральна, концентрации [H+] и [OH-] будут равными (по умолчанию). Таким образом, [H+] = [OH-].

   Теперь мы можем выразить [H+] через x (концентрация [H+]):

   x * x = 1.0 x 10^-14

   x^2 = 1.0 x 10^-14

   x = sqrt(1.0 x 10^-14) ≈ 1.0 x 10^-7 моль/л

   Таким образом, [H+] ≈ 1.0 x 10^-7 моль/л.

2. Теперь мы можем вычислить концентрацию [OH-], используя константу диссоциации воды и найденную концентрацию [H+]:

   Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

   [OH-] = Kw / [H+] = (1.0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-7) = 1.0 x 10^-7 моль/л

   Таким образом, [OH-] ≈ 1.0 x 10^-7 моль/л.

3. Теперь мы можем вычислить степень диссоциации слабого электролита AgOH. Следует помнить, что AgOH диссоциирует на Ag+ и OH-. Мы уже знаем концентрации [OH-], а концентрация [Ag+] будет равной концентрации [AgOH], так как AgOH диссоциирует полностью.

   [Ag+] = [AgOH] = 0,02 моль/л

   Теперь можно найти степень диссоциации (α) как отношение концентрации ионов к начальной концентрации AgOH:

   α = [Ag+] / [AgOH] = (0,02 моль/л) / (0,02 моль/л) = 1

   Следовательно, степень диссоциации слабого электролита AgOH в растворе составляет 1, что означает, что AgOH полностью диссоциировал в Ag+ и OH- ионы.

Таким образом, концентрация [H+] и [OH-] в растворе составляет приблизительно 1.0 x 10^-7 моль/л, а степень диссоциации слабого электролита AgOH составляет 1.