Question

Найти обьем газа (при н.у) который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты с 40г карбоната кальция

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CaCO3) = 40г

-----------------------

m(CO2) -?

V(CO2)-?

Решение:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CaCO3) = n/M = 40г/100г/моль = 0,4моль

По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4моль

m(CO2) = n x M = 0,4моль х 44г/моль = 17,6г

V(CO2) = n x Vm = 0,4моль х 22,4л/моль = 8,96л

Answer 2

Ответ:

Найти обьем газа (при н.у) который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты с 40г карбоната кальция

Answer 3

Чтобы найти объем газа (при нормальных условиях), который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты с 40 г карбоната кальция, мы можем использовать химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у). Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 составляет приблизительно 44.01 г/моль.

Сначала найдем количество молей CaCO3 в 40 г:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли (моль) 40 г / 100.09 г/моль ≈ 0.399 моль CaCO3

Теперь зная количество молей CaCO3, мы знаем, что оно реагирует с 2 молями HCl, следовательно, мы также имеем 0.399 моль HCl.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2. Таким образом, мы имеем:

0.399 моль CO2

Теперь мы можем найти массу CO2, используя молярную массу CO2:

0.399 моль × 44.01 г/моль ≈ 17.58 г

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), выделившегося при этой реакции при н.у., равен примерно 17.58 л (при стандартных условиях температуры и давления - 0°C и 1 атмосфере давления).