Question

Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48л. сернистого газа. Образовалось 332 г. раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

Ответ приложен в фотографии. Простите если что-то неверно. Надеюсь помогу)))

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить массовую долю соли (Na2SO3) в полученном растворе. Для этого сначала определим количество молей сернистого газа (SO2), которое было пропущено через раствор гидроксида натрия (NaOH).

1. Рассчитаем количество молей SO2, используя его объем (4,48 л) и условия нормальных условий (0°C и 1 атмосферное давление), при которых 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра:

   количество молей SO2 = (4,48 л) / (22,4 л/моль) = 0,2 моль SO2

2. Далее, используя уравнение реакции между SO2 и NaOH, определим, сколько молей Na2SO3 образуется:

   SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

   Как видно из уравнения, на 1 моль SO2 образуется 1 моль Na2SO3. Так как у нас есть 0,2 моль SO2, то и образуется 0,2 моль Na2SO3.

3. Теперь рассчитаем молярную массу Na2SO3:

   M(Na2SO3) = 2M(Na) + M(S) + 3M(O)

   M(Na2SO3) = 223 + 32 + 316 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

4. Теперь можно рассчитать массу Na2SO3 в полученном растворе:

   масса Na2SO3 = количество молей Na2SO3 * молярная масса Na2SO3 масса Na2SO3 = 0,2 моль * 126 г/моль = 25,2 г

5. Наконец, вычислим массовую долю соли в растворе, используя массу Na2SO3 и общую массу раствора:

   массовая доля соли = (масса Na2SO3 / общая масса раствора) * 100%

   массовая доля соли = (25,2 г / 332 г) * 100% ≈ 7,59%

Итак, массовая доля соли (Na2SO3) в полученном растворе составляет примерно 7,59%.