Question

Сколько граммов азотной кисдоты вступит в реакцию 48 граммов гидроксида магния

Answer 1

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
n(Mg(OH)2)=2n(HNO3)=m/M=48г/58г/моль=0,83 моль
n(HNO3)=1.65 моль
m(HNO3)=n*M=1.65 моль*63г/моль=103,95г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2), чтобы определить количество вещества, которое вступит в реакцию.

Уравнение реакции между HNO3 и Mg(OH)2 выглядит так: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества гидроксида магния, используя его молярную массу. Молярная масса Mg(OH)2 = 24.3 (Mg) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 58.3 г/моль.

Теперь посчитаем количество моль в 48 г гидроксида магния: Количество моль = масса / молярная масса = 48 г / 58.3 г/моль ≈ 0.82 моль

Теперь по уравнению реакции видим, что 2 моля азотной кислоты реагируют с 1 молью гидроксида магния. Таким образом, количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции с 0.82 молью гидроксида магния, составляет 2 * 0.82 = 1.64 моль.

Теперь посчитаем количество граммов азотной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.

Таким образом, количество граммов азотной кислоты, необходимое для реакции с 48 г гидроксида магния, равно: Масса = количество моль * молярная масса = 1.64 моль * 63 г/моль ≈ 103.2 г

Итак, для реакции с 48 г гидроксида магния потребуется около 103.2 г азотной кислоты.