Question

в ходе взаимодействия железа и кислорода образуется 232 гр оксида железа с формулой Fe2O3. Определить массу кислорода и железа, израсходованого в реакции​

Answer 1

Объяснение:

Ответ: О2(кислород)=162,4

Fe(железа)=69,6

Answer 2

Для определения массы кислорода и железа, израсходованной в реакции образования оксида железа (Fe2O3), нужно знать мольную массу железа и кислорода, а также использовать соотношение между массой и молекулярной массой для рассчета.

1. Найдем молекулярную массу Fe2O3 (оксид железа): Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

   Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * Молекулярная масса Fe + 3 * Молекулярная масса O Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молекулярная масса Fe2O3 = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль Молекулярная масса Fe2O3 = 159.70 г/моль

2. Теперь, зная молекулярную массу Fe2O3 и массу образовавшегося оксида железа (232 г), мы можем найти количество молей Fe2O3 в реакции: Моль Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молекулярная масса Fe2O3 Моль Fe2O3 = 232 г / 159.70 г/моль ≈ 1.45 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль Fe2O3 содержит 2 моля железа (Fe) и 3 моля кислорода (O).

4. Найдем массу железа (Fe), израсходованного в реакции: Масса Fe = Моль Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) * Молекулярная масса Fe Масса Fe = 1.45 моль * 2 * 55.85 г/моль ≈ 162.03 г

5. Найдем массу кислорода (O), израсходованного в реакции: Масса O = Моль Fe2O3 * (3 моль O / 1 моль Fe2O3) * Молекулярная масса O Масса O = 1.45 моль * 3 * 16.00 г/моль ≈ 69.60 г

Итак, масса железа, израсходованного в реакции, составляет около 162.03 г, а масса кислорода, израсходованного в реакции, составляет около 69.60 г.