Question

ТОЛЬКО ПРОШУ,НЕ С ИНЕТА,СВОИМИ СИЛАМИ,С ОБЪЯСНЕНИЯМИ!!! При сгорании углеводорода получили 18,48 г углекислого газа(4)и 3,78 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 2,69. Выведите молекулярную формулу этого вещества.​

Answer 1

Ответ:

C6H6

Объяснение:

Решение во вложении к ответу

Answer 2

Давайте рассмотрим процесс сгорания углеводорода.

Углеводород может быть представлен общей формулой $C_nH_m$, где $n$ и $m$ - целые числа, обозначающие количество атомов углерода и водорода соответственно.

Сначала определим количество молекул углекислого газа (CO2) и воды (H2O), образующихся при сгорании данного углеводорода.

Масса углекислого газа (CO2) - 18,48 г, а молекулярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

Количество молекул $CO_2$ ($n_{CO_2}$) можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

$n_{CO_2} = \frac{18,48}{44} \approx 0,42 \, моль$

Масса воды (H2O) - 3,78 г, а молекулярная масса H2O равна приблизительно 18 г/моль.

Количество молекул $H_2O$ ($n_{H_2O}$) можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

$n_{H_2O} = \frac{3,78}{18} \approx 0,21 \, моль$

Теперь, учитывая уравнение сгорания углеводорода:

$C_nH_m + (n + \frac{m}{4})O_2 \rightarrow nCO_2 + \frac{m}{2}H_2O$

Мы видим, что коэффициент перед $CO_2$ равен $n$, а перед $H_2O$ равен $\frac{m}{2}$. Сравнивая это с тем, что у нас есть, можно сделать выводы:

$n_{CO_2} = n \quad \Rightarrow \quad n = 0,42$

$\frac{m}{2} = n_{H_2O} \quad \Rightarrow \quad m = 2 \times n_{H_2O} = 2 \times 0,21 = 0,42$

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - $C_{0,42}H_{0,42}$. Однако, для удобства записи обычно используют целые числа. Умножим обе части на 2, чтобы получить целые числа:

$C_{0,42}H_{0,42} \times 2 = C_{0,84}H_{0,84}$

Таким образом, молекулярная формула данного углеводорода - $C_{0,84}H_{0,84}$.