Question

4. Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7+Kl+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя​

Answer 1

a) K2(+1)Cr(+6)2O7(-2). + K(+1)I(-1) + H(+1)2S(+6)O4(-2) -> Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + K2(+1)S(+6)O4(-2) + I2(0) + Н(+)2О(-2)

b) KI - восстановитель.

K2Cr2O7 - окислитель.

а у нас ещё 3 пункта было, вам повезло.

Answer 2

(a) Давайте определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

1. K2Cr2O7:

   • Калий (K) имеет всегда степень окисления +1.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2 (в соединении с другими элементами).
   • Хром (Cr) - для определения степени окисления хрома (Cr) в K2Cr2O7, используем следующее уравнение: 2x + 7(-2) = 0 (сумма степеней окисления равна нулю, так как соединение не заряжено). Решение этого уравнения дает степень окисления хрома равной +6.

2. Kl:

   • Калий (K) всегда имеет степень окисления +1.
   • Иод (I) имеет степень окисления -1.

3. H2SO4:

   • Водород (H) всегда имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Сера (S) имеет степень окисления +6.

4. Cr2(SO4)3:

   • Хром (Cr) имеет степень окисления +3.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Сера (S) имеет степень окисления +6.

5. K2SO4:

   • Калий (K) всегда имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Сера (S) имеет степень окисления +6.

6. I2:

   • Иод (I) имеет степень окисления 0, так как это элемент в чистом виде.

7. H2O:

   • Водород (H) всегда имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

(b) Теперь определим роли веществ в реакции:

1. Окислитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению и окисляет другое вещество. В данной реакции окислителем является K2Cr2O7, так как хром (Cr) в нем имеет степень окисления +6, а в конечных продуктах степень окисления хрома уменьшается до +3 в Cr2(SO4)3.

2. Восстановитель - это вещество, которое само подвергается окислению и восстанавливает другое вещество. В данной реакции восстановителем является Kl, так как степень окисления иода (I) увеличивается с -1 до 0 в молекуле I2.