Question

СРОЧНО!!! ДАЮ 35 БАЛЛОВ. ЗАДАЧА ПО ХИМИИ. Сама задача - Бытовой баллонный газ пропан имеет состав С3Н8. Рассчитайте, какое количество кислорода (моль) будет израсходовано, если в реакции образовалось 44 г углекислого газа СО2. Уравнение реакции С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4 Н2О

Answer 1

Объяснение:

n(CO2)=m/M=44÷44=1моль

хмоль. 1 моль

С3Н8 + 5О2 = 3СО2↑ + 4 Н2О

5моль. 3моль

х=(1×5)÷3=1.67моль кислорода.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать коэффициенты стехиометрии (числа, стоящие перед формулами в уравнении реакции) для определения соотношения между реагентами и продуктами.

В уравнении реакции, которое вы предоставили:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

коэффициент перед кислородом (O2) равен 5. Это означает, что для каждого моля пропана (C3H8) требуется 5 молей кислорода (O2) для полного сгорания.

Вы знаете, что образовалось 44 г углекислого газа (CO2). Чтобы узнать, сколько молей CO2 это составляет, вам нужно разделить массу на молярную массу CO2. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

Теперь, используя коэффициент стехиометрии, вы можете рассчитать, сколько молей кислорода было израсходовано:

Моли O2 = (Моли CO2) * (Коэффициент O2) Моли O2 = (44 г / 44 г/моль) * 5 Моли O2 = 5 моль

Таким образом, в данной реакции было израсходовано 5 молей кислорода.