Question

Как можно определить высшую и низшую степени окисления неметаллических элементов по Периодической системе?

Answer 1

Ответ:

Высшая равна номеру группы

Низшая - номер группы минус 8

Answer 2

Высшую и низшую степени окисления неметаллических элементов в Периодической системе можно определить, анализируя их положение в таблице элементов и зная общие правила для определения степеней окисления. Важно помнить, что степени окисления неметаллических элементов могут изменяться в зависимости от конкретных химических соединений. Ниже приведены общие правила:

1. Кислород (O) имеет обычно степень окисления -2 в большинстве соединений, за исключением пероксидов (например, H2O2), где его степень окисления равна -1.

2. Водород (H) обычно имеет степень окисления +1, но может иметь и -1 в соединениях с более электроотрицательными элементами (например, LiH).

3. Галогены (фтор, хлор, бром, йод) имеют степени окисления -1 в большинстве своих соединений, но могут иметь более высокие степени окисления в пероксидах, гипохлоритах и других специфических соединениях.

4. Азот (N) может иметь разные степени окисления, но наиболее распространенные это -3, -2, +3, и +5. Например, в NH3 степень окисления азота равна -3, а в NO3- степень окисления равна +5.

5. Сера (S) может иметь степени окисления от -2 до +6. Например, в SO4^2- степень окисления серы равна +6, а в H2S степень окисления равна -2.

6. Фосфор (P) может иметь степени окисления от -3 до +5, включая -3, +3 и +5 в различных соединениях.

7. Углерод (C) может иметь степени окисления от -4 до +4, например, в CO2 степень окисления углерода равна +4, а в CH4 степень окисления равна -4.

8. В азотсодержащих и серосодержащих органических соединениях степени окисления углерода могут быть определены на основе известных степеней окисления азота и серы в соединении.

Чтобы определить степени окисления в конкретном соединении, вы можете использовать правила анализа заряда атомов и знание общих правил для определения степеней окисления, как указано выше.