Question

Обчисліть масу сірки в грамах що необхідно спалити для добування сульфур чотирьох валентного оксиду об'ємом 5,6 літрів

Answer 1

Отже,

Відповідь: m (S) = 8г

Answer 2

Для обчислення маси сірки, яку необхідно спалити для добування сульфур чотирьохвалентного оксиду (SO4) об'ємом 5,6 літрів, спочатку потрібно врахувати реакцію, яка відбувається під час спалювання сірки:

2S + 3O2 → 2SO4

З цієї реакції видно, що на кожні 2 молекули сірки (S) реагує з 3 молекулами кисню (O2) для утворення 2 молекул сульфур чотирьохвалентного оксиду (SO4).

Тепер можна обчислити кількість молей кисню (O2) у 5,6 літрах, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера), V - об'єм у літрах, n - кількість молей газу, R - газова стала (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура у Кельвінах (стандартна температура 273 К).

n = PV / (RT) = (1 атм * 5,6 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,247 молей O2

Тепер ми знаємо, що для утворення 2 молекул SO4 потрібно 3 молекули O2, тобто на одну молекулу SO4 потрібно 1,5 молей O2.

Отже, кількість молей SO4, які утворюються в реакції, дорівнює:

0,247 мол O2 * (2 моль SO4 / 3 моль O2) ≈ 0,1647 моль SO4

Тепер можна обчислити масу сірки (S), необхідну для утворення цієї кількості молей SO4. Маса сірки (S) дорівнює масі молекули SO4 (96 г/моль) помножити на кількість молей SO4:

Маса сірки = 0,1647 моль SO4 * 96 г/моль ≈ 15,8 грама

Отже, для добування сульфур чотирьохвалентного оксиду об'ємом 5,6 літрів, необхідно спалити приблизно 15,8 грамів сірки.