Question

Найдите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации 200г 20%-го раствора гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1) m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль

3) по уравнению реакции: n(H2SO4) = (1/2)*n(NaOH),

значит, n(H2SO4) = (1/2)*1 = 0,5 моль

4) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,5 * 98 = 49 г

Ответ: m(H2SO4) = 49 г

Полная версия Вопрос-Ответ О проекте

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты реагирует с двуми молями гидроксида калия.

Сначала давайте найдем количество молей гидроксида калия в 200 г 20%-го раствора. Для этого нужно найти массу KOH:

Масса KOH = 20% от 200 г = 0.20 * 200 г = 40 г

Теперь найдем количество молей KOH, используя молярную массу KOH:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 56.107 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 40 г / 56.107 г/моль ≈ 0.713 моль KOH

Так как каждый моль серной кислоты реагирует с двумя молями KOH, нам нужно умножить количество молей KOH на 2, чтобы найти количество молей H2SO4, необходимых для нейтрализации:

Количество молей H2SO4 = 0.713 моль KOH * 2 = 1.426 моль H2SO4

Теперь мы можем найти массу H2SO4, необходимую для нейтрализации, используя молярную массу H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.008 г/моль (H) + 32.066 г/моль (S) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 98.079 г/моль

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 = 1.426 моль * 98.079 г/моль ≈ 140 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-го раствора гидроксида калия, составляет примерно 140 г.