Question

Срочно!!! Даю 35 баллов 2. Вычислите массу кислорода необходимую для согревания фосфора массой 0.31 г 3.Какой объём кислорода занимает массой 12г (н.у)

Answer 1

Ответ:

2 12масса кислорода

Объяснение:

3 30

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся некоторые физические константы. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

1. Вычисление массы кислорода, необходимой для согревания фосфора:

Реакция горения фосфора: $P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

Молярная масса фосфора (P4) равна примерно 123.9 г/моль. Итак, у нас есть 0.31 г фосфора.

Масса кислорода, необходимого для сгорания 1 моля фосфора, равна 5 молям (согласно сбалансированной реакции). Таким образом, нам нужно $0.31 \cdot 5 \cdot \frac{32}{123.9}$ г кислорода.

Вычислим:

$0.31 \cdot 5 \cdot \frac{32}{123.9} \approx 0.40 \, \text{г кислорода}$

Итак, для согревания 0.31 г фосфора, нам понадобится приблизительно 0.40 г кислорода.

2. Какой объем кислорода занимает массой 12 г (нормальные условия):

Для решения этого вопроса, воспользуемся законом Бойля-Мариотта и уточним условия (нормальные условия - 0°C и 1 атм):

Молярный объем газов при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу:

$V = \frac{{m \cdot V_m}}{{M}}$

где:

• $V$ - объем газа,
• $m$ - масса газа,
• $V_m$ - молярный объем газа (при нормальных условиях, примерно 22.4 л/моль),
• $M$ - молярная масса газа.

Подставим значения:

$V = \frac{{12 \, \text{г} \cdot 22.4 \, \text{л/моль}}}{{32 \, \text{г/моль}}} \approx 8.4 \, \text{л}$

Таким образом, 12 г кислорода при нормальных условиях займут примерно 8.4 литров объема.