Question

СРОЧНО !!!!! Обчисліть об’єм водню, що утвориться при взаємодії цинку розчином ортофосфатної кислоти масою 300 г з масовою часткою кислоти 4,9 % .

Answer 1

Ответ:

5,04 л

Объяснение:

решение задачи смотри во вложении

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що утвориться при реакції цинку (Zn) з розчином ортофосфатної кислоти (H3PO4), спочатку ми повинні знайти кількість молей цинку та кількість молей кислоти в реакції. Потім ми можемо використовувати реакційний стехіометр для обчислення об'єму водню за допомогою закону Авогадро.

1. Знайдемо кількість молей кислоти: Масова частка кислоти = 4,9% Маса кислоти (H3PO4) = 4,9% * 300 г = 0,049 * 300 г = 14,7 г

Тепер переведемо масу кислоти в кількість молей, використовуючи масу молекули H3PO4: Маса молекули H3PO4 = (1 * 3) + (15 * 1) + (16 * 4) = 3 + 15 + 64 = 82 г/моль

Кількість молей кислоти = Маса кислоти / Маса молекули H3PO4 = 14,7 г / 82 г/моль ≈ 0,179 моль

2. Знайдемо кількість молей цинку (Zn). Закон збереження маси стверджує, що кількість молей кислоти, яка реагує, рівна кількості молей цинку, яка реагує.

3. Тепер, знаючи кількість молей водню (H2), яка утворюється в реакції, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура.

Для водню ми знаємо, що R = 8,314 Дж/(моль·К) та T можна взяти приблизно 298 К (25°C).

Тепер ми можемо обчислити об'єм водню:

n(H2) = n(H3PO4) (закон збереження маси)

n(H2) = 0,179 моль

P = ? (тиск може бути в задачі або визначено окремо)

T = 298 К

V = nRT / P

V = (0,179 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 298 К) / P

Тепер можна підставити значення тиску (P), яке вам надано, щоб знайти об'єм водню.