Question

1. какую массу цинка можно получить при взаимодействии 324г. оксида цинка с алюминием, если практический выход металла составляет 80% от теоретически расчётной массы

Answer 1

Ответ:

135г

Объяснение:

324/80%= 405

405/3= 135г

Ответ: 135г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала сформулировать химическое уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и алюминием (Al):

3ZnO + 2Al → 3Zn + Al2O3

Из уравнения видно, что 3 моль молекул оксида цинка реагируют с 2 молью алюминия, образуя 3 моль атомов цинка и 1 моль оксида алюминия.

1. Рассчитаем мольную массу ZnO: M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65.38 г/моль + 15.999 г/моль = 81.378 г/моль.

2. Рассчитаем количество моль оксида цинка в 324 г: моль ZnO = масса / мольная масса = 324 г / 81.378 г/моль ≈ 3.98 моль.

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что 3 моль ZnO соответствуют 3 моль Zn. Таким образом, в реакции можно получить 3.98 моль атомов цинка.

4. Рассчитаем массу атомов цинка: масса Zn = моль Zn * мольная масса Zn = 3.98 моль * 65.38 г/моль ≈ 260.2 г.

5. Учитывая, что практический выход металла составляет 80%, найдем фактическую массу цинка: масса Zn (фактическая) = 80% от 260.2 г ≈ 208.16 г.

Итак, при взаимодействии 324 г оксида цинка с алюминием, можно получить примерно 208.16 г цинка.