Question

Какой объем 35% раствора H3PO4 (плотность 1,216 г/см3 ) требует- ся для приготовления 300 г 3% раствора?

Answer 1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

35% - это 0,35 в долях единицы, а 3% - 0,03

2) Обозначим объём исходного раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, то составляем уравнение:

0,35*Х = 0,03*300

0,35Х = 9

Х = 25,714 г

3) Находи объем исходного раствора:

V = m/ρ = 25,714/1,216 = 21,1 см³

Answer 2

Давайте разберемся.

Давайте обозначим:

• $V_1$ - объем 35% раствора H3PO4, который нам нужно найти.
• $C_1$ - концентрация 35% раствора H3PO4. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 35 г H3PO4.
• $V_2$ - объем 3% раствора H3PO4, который у нас есть. В этом растворе 3 г H3PO4 содержится в 100 мл раствора.
• $C_2$ - концентрация 3% раствора H3PO4. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 3 г H3PO4.

Мы можем использовать следующую формулу для решения этой задачи:

$C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2$

Мы ищем $V_1$, так что мы можем переписать формулу, чтобы выразить $V_1$:

$V_1 = \frac{{C_2 \cdot V_2}}{{C_1}}$

Подставим известные значения:

$V_1 = \frac{{3 \, г \cdot 300 \, мл}}{{35 \, г/100 \, мл}}$

$V_1 \approx 25,71 \, мл$

Итак, для приготовления 300 г 3% раствора требуется примерно 25,71 мл 35% раствора H3PO4.