Question

при взаимодействии ворода с алюминием массой 89 г образовалось вещество гидрид алюминия. Найдите массу воды которая образовавшегося вещества.

Answer 1

ответ:

99гр

Объяснение:

89гр хгр

2AL+3H2---2ALH3

54гр 60гр

хгр= гр

если что 54гр и 60гр это масса m. находится она сложением атомных масс веществ и умноженных на коэффициент . например: 2al=2*27=54гр

2alh3=2*(27+3)=60гр

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим мольную массу алюминия (Al) и мольную массу водорода (H₂):

Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Мольная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Теперь у нас есть информация о массе алюминия (89 г), и мы хотим найти массу водорода в гидриде алюминия.

Гидрид алюминия (AlH₃) состоит из одного алюминия и трех молекул водорода:

Мольная масса AlH₃ = (1 × мольная масса Al) + (3 × мольная масса H₂) Мольная масса AlH₃ = (1 × 26.98 г/моль) + (3 × 2.02 г/моль) Мольная масса AlH₃ = 26.98 г/моль + 6.06 г/моль Мольная масса AlH₃ = 33.04 г/моль

Теперь мы можем использовать мольную массу AlH₃, чтобы найти количество молей алюминия в 89 г алюминия:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Мольная масса AlH₃ Количество молей алюминия = 89 г / 33.04 г/моль ≈ 2.69 моль

Поскольку каждый моль гидрида алюминия (AlH₃) содержит 3 молекулы водорода (H₂), мы можем найти количество молей водорода:

Количество молей водорода = (Количество молей алюминия) × 3 Количество молей водорода = 2.69 моль × 3 ≈ 8.07 моль

Теперь мы можем найти массу воды (H₂O), которая образуется при реакции водорода:

Масса воды = (Количество молей водорода) × (Мольная масса H₂O) Масса воды = 8.07 моль × (2 × 2.02 г/моль) = 32.64 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет около 32.64 г.