Question

Рассчитайте массу азотной кислоты, израсходованной на реакцию с 8 г оксида меди (II). пжпжпжжп ответьте​

Answer 1

Ответ:

12,6 г.

Объяснение:

С 8:(64 + 16) = 0,1 моль меди Cu по уравнению CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O вступят в реакцию 0,1*2 = 0,2 моль азотной кислоты, что составит 0,2*(1 + 14 + 16*3) = 12,6 грамма.

Answer 2

Для расчета массы азотной кислоты (HNO3), израсходованной на реакцию с 8 г оксида меди (II) (CuO), сначала нужно установить уравнение реакции. Реакция между оксидом меди (II) и азотной кислотой выглядит следующим образом:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для одной молекулы CuO требуется 2 молекулы HNO3. Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Найдем молярную массу CuO и HNO3:

   • Молярная масса CuO = масса меди (Cu) + масса кислорода (O) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль.
   • Молярная масса HNO3 = масса водорода (H) + масса азота (N) + масса кислорода (O) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей CuO:

   • Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,1006 моль.

3. Так как каждая моль CuO требует 2 моли HNO3, найдем количество молей HNO3, необходимых для реакции:

   • Количество молей HNO3 = 2 * количество молей CuO = 2 * 0,1006 моль ≈ 0,2012 моль.

4. Наконец, найдем массу азотной кислоты (HNO3), израсходованной на реакцию:

   • Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 = 0,2012 моль * 63 г/моль ≈ 12,68 г.

Итак, масса азотной кислоты, израсходованной на реакцию с 8 г оксида меди (II), составляет примерно 12,68 г.