Question

к 50,00 мл 0,2н раствора KOH прилито 25,00 мл 0,3н раствора HCL. Какую среду имеет полученный раствор?​

Answer 1

Дано, решение, и ответ представлен на фотографий:

Answer 2

Для определения характера полученного раствора, нужно рассмотреть реакцию между KOH (гидроксид калия) и HCl (хлороводородная кислота).

Реакция между KOH и HCl выглядит следующим образом: KOH + HCl -> KCl + H2O

В этой реакции гидроксид калия (KOH) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl), образуя хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

Для определения среды (кислая, щелочная или нейтральная), вычислим количество миллимолей KOH и HCl в реакции:

Количество миллимолей KOH = объем (мл) x концентрация (н) = 50 мл x 0,2 н = 10 миллимолей KOH

Количество миллимолей HCl = объем (мл) x концентрация (н) = 25 мл x 0,3 н = 7,5 миллимолей HCl

Теперь сравним количество миллимолей щелочи (KOH) и кислоты (HCl):

• Если количество миллимолей KOH больше количества миллимолей HCl, то раствор будет щелочным.
• Если количество миллимолей HCl больше количества миллимолей KOH, то раствор будет кислым.
• Если количество миллимолей KOH и HCl равны, то раствор будет нейтральным.

В данном случае у нас есть 10 миллимолей KOH и 7,5 миллимолей HCl, что означает, что KOH в избытке. Поэтому полученный раствор будет щелочным.