Question

К 208 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ округлите до целых..

Answer 1

Ответ:

198,33 грамм.

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка, мы должны сначала рассмотреть химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и фосфорной кислотой (H3PO4). Реакция между ними будет следующей:

BaCl2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6HCl

Из уравнения видно, что 1 моль бария бария (BaCl2) реагирует с 2 молями фосфорной кислоты (H3PO4) и образует 1 моль бария фосфата (Ba3(PO4)2).

1. Начнем с массы хлорида бария в растворе. Массовая доля хлорида бария составляет 9%, что означает, что в 208 граммах раствора содержится 9% хлорида бария:

Масса хлорида бария = 0.09 * 208 г = 18.72 г

2. Теперь, зная массу хлорида бария, мы можем вычислить количество молей BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

Количество молей BaCl2 = Масса хлорида бария / Молярная масса BaCl2 = 18.72 г / 208.23 г/моль ≈ 0.09 моль

3. Так как хлорид бария реагирует с фосфорной кислотой в соотношении 1:2, количество молей фосфорной кислоты будет удвоено:

Количество молей H3PO4 = 2 * Количество молей BaCl2 = 2 * 0.09 моль = 0.18 моль

4. Теперь мы можем вычислить массу бария фосфата (Ba3(PO4)2), который образуется в реакции. Масса молярной массы бария фосфата:

Масса молярной массы Ba3(PO4)2 = 3 * 137.33 г/моль + 2 * (3 * 15.99 г/моль + 4 * 1.01 г/моль) = 601.98 г/моль

Масса бария фосфата = Количество молей Ba3(PO4)2 * Масса молярной массы Ba3(PO4)2 = 0.18 моль * 601.98 г/моль ≈ 108.36 г

Итак, масса образовавшегося осадка бария фосфата составляет приближенно 108 граммов (округлено до целых).