Question

Сколько граммов оксида серы надо смешать с водой, чтобы получить 70 граммов серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Ответ: m (SO3) = 16 г.

Объяснение:

Для начала, чтобы решить данную задачу, запишем уравнение реакции:

SO3 + H2O = H2SO4

Нам известно, что масса серной кислоты - 19,6 г.

1) Найдём моли известного вещества.

Воспользуемся формулой:

n = m/M

n (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 (моль)

2) Найдём моли известного вещества.

Так как коэффициентов в реакции нет, моли серной кислоты и моли оксида серы равны. Значит,

n (SO3) = n (H2SO4) = 0,2 (моль)

3) Найдём массу неизвестного вещества.

Воспользуемся формулой:

m = n • M

m (SO3) = 0,2 • 80 = 16 (г)

Ответ: m (SO3) = 16 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молекулярную массу оксида серы (SO2) и серной кислоты (H2SO4) и использовать стехиометрию химической реакции. Молекулярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль, а молекулярная масса H2SO4 - примерно 98 г/моль.

Уравнение реакции для образования серной кислоты из оксида серы и воды выглядит следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO4

Это уравнение показывает, что 1 моль SO2 превращается в 1 моль H2SO4.

1. Сначала найдем количество молей H2SO4, которое соответствует 70 граммам H2SO4:

   Масса = моль * молекулярная масса 70 г = моль * 98 г/моль

   Моль = 70 г / 98 г/моль ≈ 0.714 моль H2SO4

2. Так как 1 моль SO2 превращается в 1 моль H2SO4, нам нужно также 0.714 моль SO2.

3. Теперь найдем массу SO2, которая соответствует 0.714 моль:

   Масса = моль * молекулярная масса Масса = 0.714 моль * 64 г/моль ≈ 45.696 граммов SO2

Таким образом, чтобы получить 70 граммов серной кислоты, вам потребуется примерно 45.696 граммов оксида серы, если вы начнете с него и реакцию проведете полностью.