Question

Смешаем алюминий массой 9 г с серой, смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия

Answer 1

Ответ:

24,75г

Объяснение:

дано: m(Al)=9г

найти: m(Al2S3)

решение

2Al+3S=Al2S3

n(Al)=9:27=0.33моль

в реакции участвует 2моль алюминия, значит,

n(Al2S3)=0.33:2=0.165моль

m(Al2S3)=0.165*(27*2+32*3)=24,75г

Answer 2

Відповідь:

2AI+3S=AI2S3

M(AI)=27г/моль

M(AI2S3)=`150г/моль

n(AI)=9/27=0,33моль

n(AI):n(AI2S3)=2:1

n(AI2S3)=0,33/2=0,165моль

m(AI2S3)=0,165*150=24,75г

Пояснення:

Answer 3

Для вычисления массы полученного сульфида алюминия из реакции между алюминием (Al) и серой (S), нам сначала нужно знать уравнение химической реакции и мольные пропорции. Реакция между алюминием и серой может быть описана следующим образом:

3Al + 2S → Al2S3

Из этого уравнения видно, что для образования сульфида алюминия (Al2S3), на каждые 3 моль алюминия (Al) требуется 2 моля серы (S).

1. Сначала найдем количество молей алюминия (Al) в 9 г алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль:

Количество молей Al = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Al = 9 г / 27 г/моль ≈ 0,333 моль

2. Теперь используем мольные пропорции из уравнения реакции, чтобы вычислить количество молей серы (S), необходимое для реакции:

Количество молей S = (0,333 моль Al) * (2 моль S / 3 моль Al) ≈ 0,222 моль S

3. Теперь найдем мольную массу сульфида алюминия (Al2S3). Масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль, а масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.

Мольная масса Al2S3 = (2 моль Al * 27 г/моль) + (3 моль S * 32 г/моль) = 54 г + 96 г = 150 г/моль

4. Теперь вычислим массу полученного сульфида алюминия (Al2S3), используя количество молей серы (S), которое мы рассчитали:

Масса Al2S3 = Количество молей S * Мольная масса Al2S3 Масса Al2S3 = 0,222 моль * 150 г/моль ≈ 33,33 г

Итак, масса полученного сульфида алюминия составляет примерно 33,33 г.