Question

Вычисли массу этанола, который можно получить из технического этена объемом 44,8л (н. у), если он содержит примеси этана, объемная доля которых составляет 2%​

Answer 1

Ответ:

CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2-OH

n(C2H4) = 44,8/22,4 = 2 моль

m(C2H5OH) = 2*46 = 92 г

Answer 2

Для вычисления массы этанола, который можно получить из технического этена с примесями этана, мы должны учесть, что объем 44,8 л этена включает в себя 2% примесей этана. Это означает, что 98% объема этена является чистым этеном.

Сначала найдем объем чистого этена в этом объеме:

Объем чистого этена = 44,8 л × 0,98 = 43,904 л

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака для газов, чтобы найти количество вещества этена (в молях) и затем преобразовать его в массу этанола. Сначала определим количество вещества этена:

PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях 1 атмосфера) V - объем вещества в литрах n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273,15 K)

Подставим значения:

1 атмосфера × 43,904 л = n × 0,0821 л * атм / (моль * К) × 273,15 K

Решим для n:

n = (1 атмосфера × 43,904 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К) × 273,15 K)

n ≈ 1,68 моль

Теперь, чтобы вычислить массу этанола, зная количество вещества этена, мы используем молярную массу этанола (C2H5OH), которая составляет приближенно 46,07 г/моль.

Масса этанола = количество вещества этена (моль) × молярная масса этанола (г/моль)

Масса этанола = 1,68 моль × 46,07 г/моль ≈ 77,46 г

Итак, масса этанола, которую можно получить из технического этена объемом 44,8 л при условии, что он содержит 2% примесей этана, составляет приближенно 77,46 г.