Question

Маемо два оксиди: один - вищий окєид елемента 3 періоду VА підгрупи; другий - утворений елементом, у ядрі якого 56 протонів. Склади формули цих оксидів, визнач масові частки Оксигену в них.

Answer 1

Відповідь:

вищий окєид елемента 3 періоду VА підгрупи;

P2O5\

Mr(P2O5)=142

w(O)=80*100/142=56,%

вищий оксид елемента у ядрі якого 56 протонів.

BaO

Mr(BaO)=153

w(O)=16*100/153=10,46%

Пояснення:

Answer 2

Перший оксид, який ви називаєте "вищим оксидом елемента 3 періоду VА підгрупи", відноситься до елементу з номером атома 23 в періодичній таблиці. Це відповідає ванадію (V). У валентному стані, ванадій може утворювати оксиди з різним ступенем окиснення. Позначимо ступінь окиснення ванадію як "x" для першого оксиду.

Другий оксид, який утворений елементом з 56 протонами у ядрі, відповідає елементу з номером атома 56 в періодичній таблиці. Це барій (Ba).

Тепер давайте знайдемо масові частки кисню (O) в цих оксидах:

1. Для першого оксиду VxOy: Знаючи, що ванадій має ступінь окиснення "x", а кисень завжди має ступінь окиснення -2, ми можемо скласти рівняння для знаходження "y": x + y(-2) = 0 (сума зарядів в молекулі оксиду дорівнює нулю) x - 2y = 0 x = 2y

   Тепер знаючи відношення між "x" і "y", ми можемо визначити масову частку кисню: Масова частка кисню (O) = (2 * атомна маса кисню) / (2 * атомна маса кисню + атомна маса ванадію) Масова частка кисню (O) = (2 * 16) / (2 * 16 + 51) ≈ 64 / 83

2. Для другого оксиду барію (Ba): Кисень (O) завжди має ступінь окиснення -2. Барій (Ba) має ступінь окиснення +2 (згідно з зарядом 2+). Отже, формула барію оксиду буде BaO.

Масова частка кисню в BaO: Масова частка кисню (O) = (1 * атомна маса кисню) / (1 * атомна маса кисню + атомна маса барію) Масова частка кисню (O) = 16 / (16 + 137) ≈ 16 / 153

Отже, масові частки кисню в цих оксидах дорівнюють:

1. Для VxOy: приблизно 0.7711 або 77.11% (відсотковий вираз).
2. Для BaO: приблизно 0.1046 або 10.46% (відсотковий вираз).