Question

Какой объем углекислого газа выделится при сгорании этана массой 9 г

Answer 1

Ответ:

13.44 л;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при сгорании этана (C2H6), мы должны учитывать химическую реакцию сгорания этана и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Реакция сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из этой реакции видно, что 1 моль этана (C2H6) сгорает с 7/2 молями кислорода (O2) и образует 2 моля углекислого газа (CO2).

Теперь давайте вычислим количество молей этана в 9 граммах этана, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса этана (C2H6) равна:

12 (атомный масса углерода) * 2 + 1 (атомная масса водорода) * 6 = 24 + 6 = 30 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей этана:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 9 г / 30 г/моль = 0.3 моль этана

Теперь, зная количество молей этана, мы можем вычислить количество молей углекислого газа, которое образуется:

Количество молей CO2 = 2 * количество молей этана = 2 * 0.3 моль = 0.6 моль CO2

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Л/(моль·К))
• T - температура (в Кельвинах)
• P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях:

• Температура (T) = 273 K
• Давление (P) = 1 атм

Подставим значения:

V = (0.6 моль * 8.31 Л/(моль·К) * 273 K) / 1 атм = 130.631 литр

Таким образом, при сгорании 9 граммов этана образуется примерно 130.631 литр углекислого газа при стандартных условиях.